Cloruro de sodio (NaCl): fórmula y masa molar
La sal de mesa es cloruro de sodio, fórmula NaCl, con una masa molar de 58,44 g/mol. Un ion de sodio por cada ion cloruro, aunque no en moléculas, que es la parte que casi todas las páginas se saltan.
Actualizado el 7 de octubre de 2026
Fórmula, masa molar y composición
NaCl
58,44 g/mol± 0,010
- Fórmula
- NaCl
- IUPAC
- sodium chloride
- Nombre
- sal de mesa
- Masa molar
- 58,44 g/mol
Composición en masa
| Símbolo | Nombre | Átomos | Peso atómico estándar | Fracción de la masa |
|---|---|---|---|---|
| Na | Sodio | 1 | 22,990 | 39,34 % |
| Cl | Cloro | 1 | 35,450 | 60,66 % |
La IUPAC publica un intervalo para este elemento porque su composición isotópica varía en la naturaleza. El valor mostrado es el peso atómico convencional y la incertidumbre es la mitad de la anchura del intervalo, no un error de medida.
NaCl es una proporción, no una molécula
La sal sólida es un cristal iónico: iones de sodio y de cloruro se alternan en una red cúbica, cada uno rodeado por seis del otro tipo, sin parejas que se pudieran llamar molécula. Así que NaCl es una unidad de fórmula —declara la proporción— y los 58,44 g/mol son en rigor una masa de fórmula. Los químicos siguen diciendo masa molar, lo cual está bien, siempre que no te imagines una "molécula de NaCl".
Como el cloro es uno de los elementos cuyo peso atómico publica la IUPAC como intervalo, el tercer decimal de 58,44 depende algo de la procedencia de la muestra. Para cualquier uso escolar o de cocina, 58,44 g/mol es el número: una cucharadita rasa de sal, unos 6 g, se acerca a la décima parte de un mol.
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Cada valor de «Cloruro de sodio (NaCl): fórmula y masa molar» viene de la fuente citada junto a su sección, nunca de una estimación nuestra sin origen.
De dónde vienen los datos
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Lo que el número no dice
La masa molar de NaCl cambia un poco según el origen de la muestra, porque uno de sus elementos tiene el peso atómico publicado como intervalo, no como valor único.
Más sobre «Cloruro de sodio (NaCl): fórmula y masa molar»
NaCl comparado con el agua
Con 58,44 g/mol, una molécula (o unidad de fórmula) de NaCl pesa 3,24 vezes lo que pesa una molécula de agua. Un gramo de NaCl contiene cerca de 1,0305 × 10²² unidades, un número que solo tiene sentido porque existe el mol.
Conviene repetirlo, porque «Cloruro de sodio (NaCl): fórmula y masa molar» depende de ello: uno de los elementos de NaCl tiene el peso atómico publicado como intervalo por la IUPAC, así que el tercer decimal de la masa molar cambia algo según el origen de la muestra.
Palabras de esta página
Masa atómica
Peso promedio de los átomos de un elemento, ponderado por la abundancia de cada isótopo en la naturaleza, en unidades de masa atómica. Para 14 elementos la CIAAW publica un intervalo en vez de un valor único, porque esa abundancia varía algo de muestra a muestra.
Definición normalizada por CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Masa atómica
Mol
Unidad de conteo del SI para átomos, moléculas u otras entidades: un mol son exactamente 6,02214076 × 10²³ de ellas, por la definición fijada en 2019. Es lo que une una masa en gramos a un número de partículas.
Definición normalizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Incertidumbre estándar
Margen que acompaña a un valor medido, escrito normalmente entre paréntesis en los últimos dígitos. Una constante «exacta por definición» tiene incertidumbre estándar cero; una medida, como la constante gravitacional G, siempre lleva alguna.
Definición normalizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertidumbre estándar
Isótopo
Átomos del mismo elemento (mismo número de protones) con distinto número de neutrones, y por tanto distinta masa. El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos de carbono; solo el segundo es radiactivo.
Número atómico
Cantidad de protones en el núcleo de un átomo, representada por la letra Z. Es ese número, y no la masa, el que define de qué elemento se trata: todo átomo con 8 protones es oxígeno, tenga 8 o 18 neutrones.
Definición normalizada por IUPAC · Número atómico