Masa molar del agua (H₂O)
El agua tiene una masa molar de 18,015 g/mol: dos hidrógenos de 1,008 más un oxígeno de 15,999. Por eso un mol de agua son unos 18 mililitros, algo más de una cucharada.
Actualizado el 7 de octubre de 2026
Fórmula, masa molar y composición
H₂O
18,015 g/mol± 0,001
- Fórmula
- H₂O
- IUPAC
- water (oxidane)
- Nombre
- agua
- Masa molar
- 18,015 g/mol
Composición en masa
| Símbolo | Nombre | Átomos | Peso atómico estándar | Fracción de la masa |
|---|---|---|---|---|
| H | Hidrógeno | 2 | 1,008 | 11,19 % |
| O | Oxígeno | 1 | 15,999 | 88,81 % |
La IUPAC publica un intervalo para este elemento porque su composición isotópica varía en la naturaleza. El valor mostrado es el peso atómico convencional y la incertidumbre es la mitad de la anchura del intervalo, no un error de medida.
Qué significan 18 g/mol en un vaso
Un vaso de 200 ml de agua pesa unos 200 g, o 11,1 moles, lo que da aproximadamente 6,7 × 10²⁴ moléculas. La coincidencia cómoda de que 1 ml de agua pese cerca de 1 g ya no es una definición —lo fue, cuando el gramo se definía con agua— pero sigue siendo correcta dentro de una fracción de porcentaje a temperatura ambiente.
Fíjate en que el oxígeno aporta el 88,8% de la masa del agua y el hidrógeno solo el 11,2%, aunque haya el doble de átomos de hidrógeno. Fracción de masa y número de átomos son preguntas distintas, y confundirlas es el error más frecuente en los ejercicios de composición.
Fuente: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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Cada valor de «Masa molar del agua (H₂O)» viene de la fuente citada junto a su sección, nunca de una estimación nuestra sin origen.
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Lo que el número no dice
La masa molar de H2O cambia un poco según el origen de la muestra, porque uno de sus elementos tiene el peso atómico publicado como intervalo, no como valor único.
Más sobre «Masa molar del agua (H₂O)»
H2O comparado con el agua
Con 18,015 g/mol, una molécula (o unidad de fórmula) de H2O pesa 1,0 vez lo que pesa una molécula de agua. Un gramo de H2O contiene cerca de 3,3428 × 10²² unidades, un número que solo tiene sentido porque existe el mol.
Conviene repetirlo, porque «Masa molar del agua (H₂O)» depende de ello: uno de los elementos de H2O tiene el peso atómico publicado como intervalo por la IUPAC, así que el tercer decimal de la masa molar cambia algo según el origen de la muestra.
Palabras de esta página
Masa atómica
Peso promedio de los átomos de un elemento, ponderado por la abundancia de cada isótopo en la naturaleza, en unidades de masa atómica. Para 14 elementos la CIAAW publica un intervalo en vez de un valor único, porque esa abundancia varía algo de muestra a muestra.
Definición normalizada por CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Masa atómica
Mol
Unidad de conteo del SI para átomos, moléculas u otras entidades: un mol son exactamente 6,02214076 × 10²³ de ellas, por la definición fijada en 2019. Es lo que une una masa en gramos a un número de partículas.
Definición normalizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Incertidumbre estándar
Margen que acompaña a un valor medido, escrito normalmente entre paréntesis en los últimos dígitos. Una constante «exacta por definición» tiene incertidumbre estándar cero; una medida, como la constante gravitacional G, siempre lleva alguna.
Definición normalizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertidumbre estándar
Isótopo
Átomos del mismo elemento (mismo número de protones) con distinto número de neutrones, y por tanto distinta masa. El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos de carbono; solo el segundo es radiactivo.
Número atómico
Cantidad de protones en el núcleo de un átomo, representada por la letra Z. Es ese número, y no la masa, el que define de qué elemento se trata: todo átomo con 8 protones es oxígeno, tenga 8 o 18 neutrones.
Definición normalizada por IUPAC · Número atómico