Fórmula química do açúcar (sacarose)
O açúcar de mesa é sacarose, fórmula C₁₂H₂₂O₁₁, massa molar 342,30 g/mol. É um dissacarídeo: uma glicose grudada numa frutose, com a perda de uma molécula de água.
Atualizado em 7 de outubro de 2026
Fórmula, massa molar e composição
C₁₂H₂₂O₁₁
342,297 g/mol± 0,0265
- Fórmula
- C₁₂H₂₂O₁₁
- IUPAC
- sucrose
- Nome
- açúcar de mesa
- Massa molar
- 342,297 g/mol
Composição em massa
| Símbolo | Nome | Átomos | Peso atômico padrão | Fração da massa |
|---|---|---|---|---|
| C | Carbono | 12 | 12,011 | 42,11 % |
| H | Hidrogênio | 22 | 1,008 | 6,48 % |
| O | Oxigênio | 11 | 15,999 | 51,41 % |
A IUPAC publica um intervalo para este elemento porque a composição isotópica varia na natureza. O valor mostrado é o peso atômico convencional, e a incerteza é a metade da largura desse intervalo, não um erro de medida.
Por que a conta não fecha em 360
Glicose e frutose têm 180,16 g/mol cada uma, mas a sacarose não pesa 360,31: pesa 342,30. A diferença de 18,02 é exatamente uma molécula de água, que sai quando as duas se ligam. É a mesma lógica de qualquer condensação, e serve de teste rápido para conferir se uma fórmula de dissacarídeo está certa.
Um sachê de 5 g de açúcar tem 0,0146 mol, cerca de 8,8 × 10²¹ moléculas. Na digestão a enzima sacarase quebra a ligação e devolve a glicose e a frutose separadas, que é a forma em que o açúcar é absorvido.
Fonte: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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De onde vêm os dados
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O que o número não diz
A massa molar de C12H22O11 muda um pouco com a origem da amostra, porque um dos elementos tem peso atômico publicado como intervalo, não como valor único.
Mais sobre “Fórmula química do açúcar (sacarose)”
C12H22O11 comparado com a água
Com 342,297 g/mol, uma molécula (ou unidade de fórmula) de C12H22O11 pesa 19,0 vezes o peso de uma molécula de água. Um grama de C12H22O11 contém cerca de 1,7593 × 10²¹ unidades — um número que só faz sentido por existir o mol.
Vale repetir, porque “Fórmula química do açúcar (sacarose)” depende disso: um dos elementos de C12H22O11 tem peso atômico publicado como intervalo pela IUPAC, então a terceira casa decimal da massa molar muda um pouco segundo a origem da amostra.
Palavras desta página
Massa atômica
Peso médio dos átomos de um elemento, ponderado pela abundância de cada isótopo na natureza, em unidades de massa atômica. Para 14 elementos a CIAAW publica um intervalo em vez de um valor único, porque essa abundância varia um pouco de amostra para amostra.
Definição padronizada por CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atômica
Mol
Unidade de contagem do SI para átomos, moléculas ou outras entidades: um mol são exatamente 6,02214076 × 10²³ delas, pela definição fixada em 2019. É o que liga uma massa em gramas a um número de partículas.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Incerteza padrão
Margem que acompanha um valor medido, geralmente escrita entre parênteses nos últimos dígitos. Uma constante "exata por definição" tem incerteza padrão zero; uma medida, como a constante gravitacional G, carrega sempre alguma.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incerteza padrão
Isótopo
Átomos do mesmo elemento (mesmo número de prótons) com número diferente de nêutrons, e por isso massa diferente. O carbono-12 e o carbono-14 são isótopos de carbono; só o segundo é radioativo.
Número atômico
Quantidade de prótons no núcleo de um átomo, representada pela letra Z. É esse número, e não a massa, que define de qual elemento se trata: todo átomo com 8 prótons é oxigênio, com 8 ou com 18 nêutrons.
Definição padronizada por IUPAC · Número atômico