Cloreto de sódio (NaCl): fórmula e massa molar
O sal de cozinha é cloreto de sódio, fórmula NaCl, com massa molar de 58,44 g/mol. Um íon de sódio para cada íon cloreto — mas não em moléculas, que é a parte que a maioria das páginas pula.
Atualizado em 7 de outubro de 2026
Fórmula, massa molar e composição
NaCl
58,44 g/mol± 0,010
- Fórmula
- NaCl
- IUPAC
- sodium chloride
- Nome
- sal de cozinha
- Massa molar
- 58,44 g/mol
Composição em massa
| Símbolo | Nome | Átomos | Peso atômico padrão | Fração da massa |
|---|---|---|---|---|
| Na | Sódio | 1 | 22,990 | 39,34 % |
| Cl | Cloro | 1 | 35,450 | 60,66 % |
A IUPAC publica um intervalo para este elemento porque a composição isotópica varia na natureza. O valor mostrado é o peso atômico convencional, e a incerteza é a metade da largura desse intervalo, não um erro de medida.
NaCl é uma proporção, não uma molécula
O sal sólido é um cristal iônico: íons de sódio e de cloreto se alternam numa rede cúbica, cada um cercado por seis do outro tipo, sem pares que você pudesse chamar de molécula. Então NaCl é uma unidade de fórmula — ela declara a proporção — e os 58,44 g/mol são, a rigor, massa de fórmula. Os químicos continuam dizendo massa molar, o que é correto, desde que você não imagine uma "molécula de NaCl".
Como o cloro é um dos elementos cujo peso atômico a IUPAC publica como intervalo, a terceira casa decimal de 58,44 depende um pouco de onde veio a amostra. Para qualquer uso escolar ou de cozinha, 58,44 g/mol é o número: uma colher de chá rasa de sal, uns 6 g, é perto de um décimo de mol.
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Os valores de “Cloreto de sódio (NaCl): fórmula e massa molar” vêm de fonte citada ao lado de cada seção, nunca de uma estimativa nossa sem origem.
De onde vêm os dados
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O que o número não diz
A massa molar de NaCl muda um pouco com a origem da amostra, porque um dos elementos tem peso atômico publicado como intervalo, não como valor único.
Mais sobre “Cloreto de sódio (NaCl): fórmula e massa molar”
NaCl comparado com a água
Com 58,44 g/mol, uma molécula (ou unidade de fórmula) de NaCl pesa 3,24 vezes o peso de uma molécula de água. Um grama de NaCl contém cerca de 1,0305 × 10²² unidades — um número que só faz sentido por existir o mol.
Vale repetir, porque “Cloreto de sódio (NaCl): fórmula e massa molar” depende disso: um dos elementos de NaCl tem peso atômico publicado como intervalo pela IUPAC, então a terceira casa decimal da massa molar muda um pouco segundo a origem da amostra.
Palavras desta página
Massa atômica
Peso médio dos átomos de um elemento, ponderado pela abundância de cada isótopo na natureza, em unidades de massa atômica. Para 14 elementos a CIAAW publica um intervalo em vez de um valor único, porque essa abundância varia um pouco de amostra para amostra.
Definição padronizada por CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atômica
Mol
Unidade de contagem do SI para átomos, moléculas ou outras entidades: um mol são exatamente 6,02214076 × 10²³ delas, pela definição fixada em 2019. É o que liga uma massa em gramas a um número de partículas.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Incerteza padrão
Margem que acompanha um valor medido, geralmente escrita entre parênteses nos últimos dígitos. Uma constante "exata por definição" tem incerteza padrão zero; uma medida, como a constante gravitacional G, carrega sempre alguma.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incerteza padrão
Isótopo
Átomos do mesmo elemento (mesmo número de prótons) com número diferente de nêutrons, e por isso massa diferente. O carbono-12 e o carbono-14 são isótopos de carbono; só o segundo é radioativo.
Número atômico
Quantidade de prótons no núcleo de um átomo, representada pela letra Z. É esse número, e não a massa, que define de qual elemento se trata: todo átomo com 8 prótons é oxigênio, com 8 ou com 18 nêutrons.
Definição padronizada por IUPAC · Número atômico