Massa molar da água (H₂O)
A água tem massa molar de 18,015 g/mol: dois hidrogênios de 1,008 mais um oxigênio de 15,999. É por isso que um mol de água dá uns 18 mililitros, pouco mais de uma colher de sopa.
Atualizado em 7 de outubro de 2026
Fórmula, massa molar e composição
H₂O
18,015 g/mol± 0,001
- Fórmula
- H₂O
- IUPAC
- water (oxidane)
- Nome
- água
- Massa molar
- 18,015 g/mol
Composição em massa
| Símbolo | Nome | Átomos | Peso atômico padrão | Fração da massa |
|---|---|---|---|---|
| H | Hidrogênio | 2 | 1,008 | 11,19 % |
| O | Oxigênio | 1 | 15,999 | 88,81 % |
A IUPAC publica um intervalo para este elemento porque a composição isotópica varia na natureza. O valor mostrado é o peso atômico convencional, e a incerteza é a metade da largura desse intervalo, não um erro de medida.
O que 18 g/mol significa num copo
Um copo de 200 ml de água pesa cerca de 200 g, ou 11,1 mols, o que dá aproximadamente 6,7 × 10²⁴ moléculas. A coincidência conveniente de 1 ml de água pesar cerca de 1 g já não é uma definição — foi, quando o grama era definido pela água — mas continua certa dentro de uma fração de porcento na temperatura ambiente.
Repare que o oxigênio responde por 88,8% da massa da água e o hidrogênio por só 11,2%, mesmo havendo o dobro de átomos de hidrogênio. Fração de massa e número de átomos são perguntas diferentes, e confundir as duas é o erro mais comum em exercício de composição.
Fonte: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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Os valores de “Massa molar da água (H₂O)” vêm de fonte citada ao lado de cada seção, nunca de uma estimativa nossa sem origem.
De onde vêm os dados
Cada seção de “Massa molar da água (H₂O)” cita a sua fonte oficial; a data de verificação aparece no topo da página.
O que o número não diz
A massa molar de H2O muda um pouco com a origem da amostra, porque um dos elementos tem peso atômico publicado como intervalo, não como valor único.
Mais sobre “Massa molar da água (H₂O)”
H2O comparado com a água
Com 18,015 g/mol, uma molécula (ou unidade de fórmula) de H2O pesa 1,0 vez o peso de uma molécula de água. Um grama de H2O contém cerca de 3,3428 × 10²² unidades — um número que só faz sentido por existir o mol.
Vale repetir, porque “Massa molar da água (H₂O)” depende disso: um dos elementos de H2O tem peso atômico publicado como intervalo pela IUPAC, então a terceira casa decimal da massa molar muda um pouco segundo a origem da amostra.
Palavras desta página
Massa atômica
Peso médio dos átomos de um elemento, ponderado pela abundância de cada isótopo na natureza, em unidades de massa atômica. Para 14 elementos a CIAAW publica um intervalo em vez de um valor único, porque essa abundância varia um pouco de amostra para amostra.
Definição padronizada por CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atômica
Mol
Unidade de contagem do SI para átomos, moléculas ou outras entidades: um mol são exatamente 6,02214076 × 10²³ delas, pela definição fixada em 2019. É o que liga uma massa em gramas a um número de partículas.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Incerteza padrão
Margem que acompanha um valor medido, geralmente escrita entre parênteses nos últimos dígitos. Uma constante "exata por definição" tem incerteza padrão zero; uma medida, como a constante gravitacional G, carrega sempre alguma.
Definição padronizada por BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incerteza padrão
Isótopo
Átomos do mesmo elemento (mesmo número de prótons) com número diferente de nêutrons, e por isso massa diferente. O carbono-12 e o carbono-14 são isótopos de carbono; só o segundo é radioativo.
Número atômico
Quantidade de prótons no núcleo de um átomo, representada pela letra Z. É esse número, e não a massa, que define de qual elemento se trata: todo átomo com 8 prótons é oxigênio, com 8 ou com 18 nêutrons.
Definição padronizada por IUPAC · Número atômico