Formula chimica dello zucchero (saccarosio)
Lo zucchero da tavola è saccarosio, formula C₁₂H₂₂O₁₁, massa molare 342,30 g/mol. È un disaccaride: un glucosio attaccato a un fruttosio, con la perdita di una molecola d’acqua.
Aggiornato il 7 ottobre 2026
Formula, massa molare e composizione
C₁₂H₂₂O₁₁
342,297 g/mol± 0,0265
- Formula
- C₁₂H₂₂O₁₁
- IUPAC
- sucrose
- Nome
- zucchero da tavola
- Massa molare
- 342,297 g/mol
Composizione in massa
| Simbolo | Nome | Atomi | Peso atomico standard | Frazione di massa |
|---|---|---|---|---|
| C | Carbonio | 12 | 12,011 | 42,11 % |
| H | Idrogeno | 22 | 1,008 | 6,48 % |
| O | Ossigeno | 11 | 15,999 | 51,41 % |
La IUPAC pubblica un intervallo per questo elemento perché la composizione isotopica varia in natura. Il valore mostrato è il peso atomico convenzionale e l'incertezza è metà della larghezza dell'intervallo, non un errore di misura.
Perché il conto non fa 360
Glucosio e fruttosio pesano 180,16 g/mol ciascuno, ma il saccarosio non pesa 360,31: pesa 342,30. La differenza di 18,02 è esattamente una molecola d’acqua, che esce quando i due si legano. È la logica di qualsiasi condensazione e serve da verifica rapida per una formula di disaccaride.
Una bustina di zucchero da 5 g sono 0,0146 mol, circa 8,8 × 10²¹ molecole. Nella digestione l’enzima saccarasi rompe il legame e restituisce glucosio e fruttosio separati: è in questa forma che lo zucchero viene assorbito.
Fonte: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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Cosa il numero non dice
La massa molare di C12H22O11 cambia un po’ secondo l’origine del campione, perché uno dei suoi elementi ha il peso atomico pubblicato come intervallo, non come valore unico.
Ancora su «Formula chimica dello zucchero (saccarosio)»
C12H22O11 confrontato con l’acqua
Con 342,297 g/mol, una molecola (o unità di formula) di C12H22O11 pesa 19,0 volte il peso di una molecola d’acqua. Un solo grammo di C12H22O11 contiene circa 1,7593 × 10²¹ unità, un numero che ha senso solo perché esiste la mole.
Va ripetuto, perché «Formula chimica dello zucchero (saccarosio)» dipende da questo: uno degli elementi di C12H22O11 ha il peso atomico pubblicato come intervallo dalla IUPAC, quindi la terza cifra decimale della massa molare cambia un po’ secondo l’origine del campione.
Le parole di questa pagina
Massa atomica
Peso medio degli atomi di un elemento, pesato in base all’abbondanza di ciascun isotopo in natura, in unità di massa atomica. Per 14 elementi la CIAAW pubblica un intervallo invece di un valore unico, perché quell’abbondanza varia un po’ da campione a campione.
Definizione standard di CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atomica
Mole
Unità di conteggio del SI per atomi, molecole o altre entità: una mole corrisponde esattamente a 6,02214076 × 10²³ di esse, secondo la definizione fissata nel 2019. È quello che lega una massa in grammi a un numero di particelle.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertezza standard
Margine che accompagna un valore misurato, di solito scritto tra parentesi sulle ultime cifre. Una costante «esatta per definizione» ha incertezza standard zero; una misurata, come la costante gravitazionale G, ne porta sempre una.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertezza standard
Isotopo
Atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) con un numero diverso di neutroni, e quindi massa diversa. Il carbonio-12 e il carbonio-14 sono isotopi del carbonio; solo il secondo è radioattivo.
Numero atomico
Numero di protoni nel nucleo di un atomo, indicato con Z. È questo numero, non la massa, a definire di quale elemento si tratti: ogni atomo con 8 protoni è ossigeno, che abbia 8 o 18 neutroni.
Definizione standard di IUPAC · Numero atomico