Cloruro di sodio (NaCl): formula e massa molare
Il sale da cucina è cloruro di sodio, formula NaCl, con massa molare di 58,44 g/mol. Uno ione sodio per ogni ione cloruro, ma non in molecole: è la parte che quasi tutte le pagine saltano.
Aggiornato il 7 ottobre 2026
Formula, massa molare e composizione
NaCl
58,44 g/mol± 0,010
- Formula
- NaCl
- IUPAC
- sodium chloride
- Nome
- sale da cucina
- Massa molare
- 58,44 g/mol
Composizione in massa
| Simbolo | Nome | Atomi | Peso atomico standard | Frazione di massa |
|---|---|---|---|---|
| Na | Sodio | 1 | 22,990 | 39,34 % |
| Cl | Cloro | 1 | 35,450 | 60,66 % |
La IUPAC pubblica un intervallo per questo elemento perché la composizione isotopica varia in natura. Il valore mostrato è il peso atomico convenzionale e l'incertezza è metà della larghezza dell'intervallo, non un errore di misura.
NaCl è una proporzione, non una molecola
Il sale solido è un cristallo ionico: ioni sodio e cloruro si alternano in un reticolo cubico, ciascuno circondato da sei dell’altro tipo, senza coppie che si possano chiamare molecole. NaCl è dunque un’unità di formula — dichiara la proporzione — e i 58,44 g/mol sono a rigore una massa di formula. I chimici continuano a dire massa molare, e va bene, purché non si immagini una "molecola di NaCl".
Poiché il cloro è uno degli elementi il cui peso atomico la IUPAC pubblica come intervallo, il terzo decimale di 58,44 dipende un poco dalla provenienza del campione. Per qualsiasi uso scolastico o di cucina 58,44 g/mol è il numero: un cucchiaino raso di sale, circa 6 g, è vicino a un decimo di mole.
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Cosa il numero non dice
La massa molare di NaCl cambia un po’ secondo l’origine del campione, perché uno dei suoi elementi ha il peso atomico pubblicato come intervallo, non come valore unico.
Ancora su «Cloruro di sodio (NaCl): formula e massa molare»
NaCl confrontato con l’acqua
Con 58,44 g/mol, una molecola (o unità di formula) di NaCl pesa 3,24 volte il peso di una molecola d’acqua. Un solo grammo di NaCl contiene circa 1,0305 × 10²² unità, un numero che ha senso solo perché esiste la mole.
Va ripetuto, perché «Cloruro di sodio (NaCl): formula e massa molare» dipende da questo: uno degli elementi di NaCl ha il peso atomico pubblicato come intervallo dalla IUPAC, quindi la terza cifra decimale della massa molare cambia un po’ secondo l’origine del campione.
Le parole di questa pagina
Massa atomica
Peso medio degli atomi di un elemento, pesato in base all’abbondanza di ciascun isotopo in natura, in unità di massa atomica. Per 14 elementi la CIAAW pubblica un intervallo invece di un valore unico, perché quell’abbondanza varia un po’ da campione a campione.
Definizione standard di CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atomica
Mole
Unità di conteggio del SI per atomi, molecole o altre entità: una mole corrisponde esattamente a 6,02214076 × 10²³ di esse, secondo la definizione fissata nel 2019. È quello che lega una massa in grammi a un numero di particelle.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertezza standard
Margine che accompagna un valore misurato, di solito scritto tra parentesi sulle ultime cifre. Una costante «esatta per definizione» ha incertezza standard zero; una misurata, come la costante gravitazionale G, ne porta sempre una.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertezza standard
Isotopo
Atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) con un numero diverso di neutroni, e quindi massa diversa. Il carbonio-12 e il carbonio-14 sono isotopi del carbonio; solo il secondo è radioattivo.
Numero atomico
Numero di protoni nel nucleo di un atomo, indicato con Z. È questo numero, non la massa, a definire di quale elemento si tratti: ogni atomo con 8 protoni è ossigeno, che abbia 8 o 18 neutroni.
Definizione standard di IUPAC · Numero atomico