Massa molare dell’acqua (H₂O)
L’acqua ha una massa molare di 18,015 g/mol: due idrogeni da 1,008 più un ossigeno da 15,999. Per questo una mole d’acqua sono circa 18 millilitri, poco più di un cucchiaio.
Aggiornato il 7 ottobre 2026
Formula, massa molare e composizione
H₂O
18,015 g/mol± 0,001
- Formula
- H₂O
- IUPAC
- water (oxidane)
- Nome
- acqua
- Massa molare
- 18,015 g/mol
Composizione in massa
| Simbolo | Nome | Atomi | Peso atomico standard | Frazione di massa |
|---|---|---|---|---|
| H | Idrogeno | 2 | 1,008 | 11,19 % |
| O | Ossigeno | 1 | 15,999 | 88,81 % |
La IUPAC pubblica un intervallo per questo elemento perché la composizione isotopica varia in natura. Il valore mostrato è il peso atomico convenzionale e l'incertezza è metà della larghezza dell'intervallo, non un errore di misura.
Cosa significano 18 g/mol in un bicchiere
Un bicchiere da 200 ml d’acqua pesa circa 200 g, cioè 11,1 moli, e quindi circa 6,7 × 10²⁴ molecole. La comoda coincidenza che 1 ml d’acqua pesi circa 1 g non è più una definizione — lo era, quando il grammo si definiva con l’acqua — ma resta corretta entro una frazione di punto percentuale a temperatura ambiente.
Nota che l’ossigeno dà l’88,8% della massa dell’acqua e l’idrogeno solo l’11,2%, anche se gli atomi di idrogeno sono il doppio. Frazione in massa e numero di atomi sono domande diverse, e confonderle è l’errore più comune negli esercizi di composizione.
Fonte: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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Ogni valore di «Massa molare dell’acqua (H₂O)» viene dalla fonte citata accanto alla sua sezione, mai da una nostra stima senza origine.
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Cosa il numero non dice
La massa molare di H2O cambia un po’ secondo l’origine del campione, perché uno dei suoi elementi ha il peso atomico pubblicato come intervallo, non come valore unico.
Ancora su «Massa molare dell’acqua (H₂O)»
H2O confrontato con l’acqua
Con 18,015 g/mol, una molecola (o unità di formula) di H2O pesa 1,0 volte il peso di una molecola d’acqua. Un solo grammo di H2O contiene circa 3,3428 × 10²² unità, un numero che ha senso solo perché esiste la mole.
Va ripetuto, perché «Massa molare dell’acqua (H₂O)» dipende da questo: uno degli elementi di H2O ha il peso atomico pubblicato come intervallo dalla IUPAC, quindi la terza cifra decimale della massa molare cambia un po’ secondo l’origine del campione.
Le parole di questa pagina
Massa atomica
Peso medio degli atomi di un elemento, pesato in base all’abbondanza di ciascun isotopo in natura, in unità di massa atomica. Per 14 elementi la CIAAW pubblica un intervallo invece di un valore unico, perché quell’abbondanza varia un po’ da campione a campione.
Definizione standard di CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Massa atomica
Mole
Unità di conteggio del SI per atomi, molecole o altre entità: una mole corrisponde esattamente a 6,02214076 × 10²³ di esse, secondo la definizione fissata nel 2019. È quello che lega una massa in grammi a un numero di particelle.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertezza standard
Margine che accompagna un valore misurato, di solito scritto tra parentesi sulle ultime cifre. Una costante «esatta per definizione» ha incertezza standard zero; una misurata, come la costante gravitazionale G, ne porta sempre una.
Definizione standard di BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertezza standard
Isotopo
Atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) con un numero diverso di neutroni, e quindi massa diversa. Il carbonio-12 e il carbonio-14 sono isotopi del carbonio; solo il secondo è radioattivo.
Numero atomico
Numero di protoni nel nucleo di un atomo, indicato con Z. È questo numero, non la massa, a definire di quale elemento si tratti: ogni atomo con 8 protoni è ossigeno, che abbia 8 o 18 neutroni.
Definizione standard di IUPAC · Numero atomico