Formule chimique du sucre (saccharose)
Le sucre de table est du saccharose, formule C₁₂H₂₂O₁₁, masse molaire 342,30 g/mol. C’est un disaccharide : un glucose attaché à un fructose, avec la perte d’une molécule d’eau.
Mis à jour le 7 octobre 2026
Formule, masse molaire et composition
C₁₂H₂₂O₁₁
342,297 g/mol± 0,0265
- Formule
- C₁₂H₂₂O₁₁
- IUPAC
- sucrose
- Nom
- sucre de table
- Masse molaire
- 342,297 g/mol
Composition en masse
| Symbole | Nom | Atomes | Masse atomique standard | Fraction de masse |
|---|---|---|---|---|
| C | Carbone | 12 | 12,011 | 42,11 % |
| H | Hydrogène | 22 | 1,008 | 6,48 % |
| O | Oxygène | 11 | 15,999 | 51,41 % |
L'IUPAC publie un intervalle pour cet élément parce que sa composition isotopique varie dans la nature. La valeur affichée est la masse atomique conventionnelle et l'incertitude correspond à la demi-largeur de cet intervalle, pas à une erreur de mesure.
Pourquoi le compte ne fait pas 360
Le glucose et le fructose pèsent 180,16 g/mol chacun, mais le saccharose ne pèse pas 360,31 : il pèse 342,30. L’écart de 18,02 correspond exactement à une molécule d’eau, qui part quand les deux se lient. C’est la logique de toute condensation, et cela sert de vérification rapide pour n’importe quelle formule de disaccharide.
Un sachet de sucre de 5 g représente 0,0146 mol, soit environ 8,8 × 10²¹ molécules. À la digestion, l’enzyme saccharase coupe la liaison et rend le glucose et le fructose séparés : c’est sous cette forme que le sucre est absorbé.
Source: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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D’où viennent les données
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Ce que le chiffre ne dit pas
La masse molaire de C12H22O11 varie un peu selon l’origine de l’échantillon, car un de ses éléments a un poids atomique publié en intervalle, pas en valeur unique.
En savoir plus sur « Formule chimique du sucre (saccharose) »
C12H22O11 comparé à l’eau
Avec 342,297 g/mol, une molécule (ou unité formulaire) de C12H22O11 pèse 19,0 fois le poids d’une molécule d’eau. Un seul gramme de C12H22O11 contient environ 1,7593 × 10²¹ unités — un nombre qui n’a de sens que parce que la mole existe.
À répéter, car « Formule chimique du sucre (saccharose) » en dépend : un des éléments de C12H22O11 a un poids atomique publié en intervalle par l’IUPAC, donc la troisième décimale de la masse molaire varie un peu selon l’origine de l’échantillon.
Les mots de cette page
Masse atomique
Poids moyen des atomes d’un élément, pondéré par l’abondance de chaque isotope dans la nature, en unités de masse atomique. Pour 14 éléments, la CIAAW publie un intervalle plutôt qu’une valeur unique, car cette abondance varie un peu d’un échantillon à l’autre.
Définition normalisée par CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Masse atomique
Mole
Unité de comptage du SI pour les atomes, molécules ou autres entités : une mole en compte exactement 6,02214076 × 10²³, par la définition fixée en 2019. C’est elle qui relie une masse en grammes à un nombre de particules.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertitude-type
Marge accompagnant une valeur mesurée, le plus souvent notée entre parenthèses sur les derniers chiffres. Une constante « exacte par définition » a une incertitude-type nulle ; une constante mesurée, comme la constante gravitationnelle G, en porte toujours une.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertitude-type
Isotope
Atomes d’un même élément (même nombre de protons) avec un nombre différent de neutrons, donc une masse différente. Le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes du carbone ; seul le second est radioactif.
Numéro atomique
Nombre de protons dans le noyau d’un atome, noté Z. C’est ce nombre, et non la masse, qui définit l’élément : tout atome avec 8 protons est de l’oxygène, qu’il ait 8 ou 18 neutrons.
Définition normalisée par IUPAC · Numéro atomique