Masse molaire du glucose (C₆H₁₂O₆)
Le glucose a une masse molaire de 180,16 g/mol, avec six carbones, douze hydrogènes et six oxygènes. La même formule décrit aussi le fructose et le galactose, bon rappel qu’une formule brute ne fixe pas une substance.
Mis à jour le 7 octobre 2026
Formule, masse molaire et composition
C₆H₁₂O₆
180,156 g/mol± 0,0135
- Formule
- C₆H₁₂O₆
- IUPAC
- D-glucose
- Nom
- glucose
- Masse molaire
- 180,156 g/mol
Composition en masse
| Symbole | Nom | Atomes | Masse atomique standard | Fraction de masse |
|---|---|---|---|---|
| C | Carbone | 6 | 12,011 | 40,00 % |
| H | Hydrogène | 12 | 1,008 | 6,71 % |
| O | Oxygène | 6 | 15,999 | 53,28 % |
L'IUPAC publie un intervalle pour cet élément parce que sa composition isotopique varie dans la nature. La valeur affichée est la masse atomique conventionnelle et l'incertitude correspond à la demi-largeur de cet intervalle, pas à une erreur de mesure.
Même formule, sucres différents
Le fructose et le galactose sont aussi C₆H₁₂O₆, avec les mêmes 180,16 g/mol. Ils diffèrent par la façon dont les atomes sont reliés et disposés dans l’espace, et cela suffit à changer leur goût sucré et la manière dont le corps les traite. Pour nommer une molécule précise, la formule ne suffit pas : c’est pourquoi le nom IUPAC du sucre sanguin est D-glucose.
Une solution glucosée à 5 %, soit 5 g dans 100 ml, représente 0,0278 mol dans 100 ml, donc 278 mmol/l. En France la glycémie est donnée en g/l et en mmol/l ; la conversion passe par cette même masse molaire, 1 mmol/l = 0,18016 g/l.
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Ce que le chiffre ne dit pas
La masse molaire de C6H12O6 varie un peu selon l’origine de l’échantillon, car un de ses éléments a un poids atomique publié en intervalle, pas en valeur unique.
En savoir plus sur « Masse molaire du glucose (C₆H₁₂O₆) »
C6H12O6 comparé à l’eau
Avec 180,156 g/mol, une molécule (ou unité formulaire) de C6H12O6 pèse 10,0 fois le poids d’une molécule d’eau. Un seul gramme de C6H12O6 contient environ 3,3427 × 10²¹ unités — un nombre qui n’a de sens que parce que la mole existe.
À répéter, car « Masse molaire du glucose (C₆H₁₂O₆) » en dépend : un des éléments de C6H12O6 a un poids atomique publié en intervalle par l’IUPAC, donc la troisième décimale de la masse molaire varie un peu selon l’origine de l’échantillon.
Les mots de cette page
Masse atomique
Poids moyen des atomes d’un élément, pondéré par l’abondance de chaque isotope dans la nature, en unités de masse atomique. Pour 14 éléments, la CIAAW publie un intervalle plutôt qu’une valeur unique, car cette abondance varie un peu d’un échantillon à l’autre.
Définition normalisée par CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Masse atomique
Mole
Unité de comptage du SI pour les atomes, molécules ou autres entités : une mole en compte exactement 6,02214076 × 10²³, par la définition fixée en 2019. C’est elle qui relie une masse en grammes à un nombre de particules.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertitude-type
Marge accompagnant une valeur mesurée, le plus souvent notée entre parenthèses sur les derniers chiffres. Une constante « exacte par définition » a une incertitude-type nulle ; une constante mesurée, comme la constante gravitationnelle G, en porte toujours une.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertitude-type
Isotope
Atomes d’un même élément (même nombre de protons) avec un nombre différent de neutrons, donc une masse différente. Le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes du carbone ; seul le second est radioactif.
Numéro atomique
Nombre de protons dans le noyau d’un atome, noté Z. C’est ce nombre, et non la masse, qui définit l’élément : tout atome avec 8 protons est de l’oxygène, qu’il ait 8 ou 18 neutrons.
Définition normalisée par IUPAC · Numéro atomique