Chlorure de sodium (NaCl) : formule et masse molaire
Le sel de table est du chlorure de sodium, formule NaCl, de masse molaire 58,44 g/mol. Un ion sodium pour chaque ion chlorure — mais pas sous forme de molécules, et c’est la partie que la plupart des pages sautent.
Mis à jour le 7 octobre 2026
Formule, masse molaire et composition
NaCl
58,44 g/mol± 0,010
- Formule
- NaCl
- IUPAC
- sodium chloride
- Nom
- sel de table
- Masse molaire
- 58,44 g/mol
Composition en masse
| Symbole | Nom | Atomes | Masse atomique standard | Fraction de masse |
|---|---|---|---|---|
| Na | Sodium | 1 | 22,990 | 39,34 % |
| Cl | Chlore | 1 | 35,450 | 60,66 % |
L'IUPAC publie un intervalle pour cet élément parce que sa composition isotopique varie dans la nature. La valeur affichée est la masse atomique conventionnelle et l'incertitude correspond à la demi-largeur de cet intervalle, pas à une erreur de mesure.
NaCl est un rapport, pas une molécule
Le sel solide est un cristal ionique : les ions sodium et chlorure alternent dans un réseau cubique, chacun entouré de six de l’autre type, sans paire que l’on pourrait appeler molécule. NaCl est donc une unité de formule — elle énonce le rapport — et les 58,44 g/mol sont à proprement parler une masse formulaire. Les chimistes continuent de dire masse molaire, ce qui est correct, à condition de ne pas imaginer une « molécule de NaCl ».
Comme le chlore est l’un des éléments dont l’IUPAC publie la masse atomique sous forme d’intervalle, la troisième décimale de 58,44 dépend légèrement de la provenance de l’échantillon. Pour tout usage scolaire ou culinaire, 58,44 g/mol est le bon nombre : une cuillère à café rase de sel, environ 6 g, représente près d’un dixième de mole.
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Ce que le chiffre ne dit pas
La masse molaire de NaCl varie un peu selon l’origine de l’échantillon, car un de ses éléments a un poids atomique publié en intervalle, pas en valeur unique.
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NaCl comparé à l’eau
Avec 58,44 g/mol, une molécule (ou unité formulaire) de NaCl pèse 3,24 fois le poids d’une molécule d’eau. Un seul gramme de NaCl contient environ 1,0305 × 10²² unités — un nombre qui n’a de sens que parce que la mole existe.
À répéter, car « Chlorure de sodium (NaCl) : formule et masse molaire » en dépend : un des éléments de NaCl a un poids atomique publié en intervalle par l’IUPAC, donc la troisième décimale de la masse molaire varie un peu selon l’origine de l’échantillon.
Les mots de cette page
Masse atomique
Poids moyen des atomes d’un élément, pondéré par l’abondance de chaque isotope dans la nature, en unités de masse atomique. Pour 14 éléments, la CIAAW publie un intervalle plutôt qu’une valeur unique, car cette abondance varie un peu d’un échantillon à l’autre.
Définition normalisée par CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Masse atomique
Mole
Unité de comptage du SI pour les atomes, molécules ou autres entités : une mole en compte exactement 6,02214076 × 10²³, par la définition fixée en 2019. C’est elle qui relie une masse en grammes à un nombre de particules.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mole
Incertitude-type
Marge accompagnant une valeur mesurée, le plus souvent notée entre parenthèses sur les derniers chiffres. Une constante « exacte par définition » a une incertitude-type nulle ; une constante mesurée, comme la constante gravitationnelle G, en porte toujours une.
Définition normalisée par BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Incertitude-type
Isotope
Atomes d’un même élément (même nombre de protons) avec un nombre différent de neutrons, donc une masse différente. Le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes du carbone ; seul le second est radioactif.
Numéro atomique
Nombre de protons dans le noyau d’un atome, noté Z. C’est ce nombre, et non la masse, qui définit l’élément : tout atome avec 8 protons est de l’oxygène, qu’il ait 8 ou 18 neutrons.
Définition normalisée par IUPAC · Numéro atomique