Molare Masse von Wasser (H₂O)
Wasser hat eine molare Masse von 18,015 g/mol: zwei Wasserstoffatome mit 1,008 plus ein Sauerstoffatom mit 15,999. Deshalb sind ein Mol Wasser etwa 18 Milliliter, gut ein Esslöffel.
Aktualisiert am 7. Oktober 2026
Formel, molare Masse und Zusammensetzung
H₂O
18,015 g/mol± 0,001
- Formel
- H₂O
- IUPAC
- water (oxidane)
- Name
- Wasser
- Molare Masse
- 18,015 g/mol
Massenanteile
| Symbol | Name | Atome | Standard-Atomgewicht | Massenanteil |
|---|---|---|---|---|
| H | Wasserstoff | 2 | 1,008 | 11,19 % |
| O | Sauerstoff | 1 | 15,999 | 88,81 % |
Die IUPAC gibt für dieses Element einen Bereich an, weil die Isotopenzusammensetzung in der Natur schwankt. Angegeben ist das konventionelle Atomgewicht; die Unsicherheit ist die halbe Breite dieses Bereichs, kein Messfehler.
Was 18 g/mol in einem Glas bedeuten
Ein Glas Wasser mit 200 ml wiegt etwa 200 g, das sind 11,1 Mol und damit rund 6,7 × 10²⁴ Moleküle. Die praktische Übereinstimmung, dass 1 ml Wasser etwa 1 g wiegt, ist keine Definition mehr — sie war es, als das Gramm über Wasser definiert wurde — stimmt aber bei Zimmertemperatur noch auf Bruchteile eines Prozents.
Beachten Sie: Sauerstoff macht 88,8% der Masse von Wasser aus, Wasserstoff nur 11,2%, obwohl doppelt so viele Wasserstoffatome vorhanden sind. Massenanteil und Atomanzahl sind verschiedene Fragen, und sie zu verwechseln ist der häufigste Fehler in Aufgaben zur Zusammensetzung.
Quelle: Cálculo próprio a partir dos dados citados nesta página
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Jeder Wert auf „Molare Masse von Wasser (H₂O)“ stammt aus der neben dem Abschnitt genannten Quelle, nie aus einer eigenen Schätzung ohne Ursprung.
Woher die Daten kommen
Jeder Abschnitt von „Molare Masse von Wasser (H₂O)“ nennt seine amtliche Quelle; das Prüfdatum steht oben auf der Seite.
Was die Zahl nicht sagt
Die Molmasse von H2O verschiebt sich je nach Probenherkunft etwas, weil eines seiner Elemente eine als Intervall veröffentlichte Atommasse hat, keinen Einzelwert.
Mehr zu „Molare Masse von Wasser (H₂O)“
H2O im Vergleich zu Wasser
Mit 18,015 g/mol wiegt ein Molekül (oder eine Formeleinheit) von H2O das 1,0-Fache eines Wassermoleküls. Ein einziges Gramm H2O enthält rund 3,3428 × 10²² Einheiten — eine Zahl, die nur Sinn ergibt, weil es das Mol gibt.
Es lohnt sich, das zu wiederholen, denn „Molare Masse von Wasser (H₂O)“ hängt davon ab: Ein Element in H2O hat eine von der IUPAC als Intervall veröffentlichte Atommasse, sodass sich die dritte Nachkommastelle der Molmasse je nach Probenherkunft etwas verschiebt.
Begriffe dieser Seite
Atommasse
Mittleres Gewicht der Atome eines Elements, gewichtet nach der Häufigkeit jedes Isotops in der Natur, in atomaren Masseneinheiten. Für 14 Elemente veröffentlicht die CIAAW ein Intervall statt eines einzigen Werts, weil diese Häufigkeit von Probe zu Probe etwas schwankt.
Genormte Definition von CIAAW — Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights · Atommasse
Mol
Zähleinheit des SI für Atome, Moleküle oder andere Teilchen: ein Mol sind genau 6,02214076 × 10²³ davon, nach der seit 2019 festgelegten Definition. Es verbindet eine Masse in Gramm mit einer Teilchenzahl.
Genormte Definition von BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Mol
Standardunsicherheit
Spanne, die einem gemessenen Wert beigefügt wird, meist in Klammern bei den letzten Ziffern. Eine Konstante, die „exakt per Definition" ist, hat die Standardunsicherheit null; eine gemessene, wie die Gravitationskonstante G, trägt immer eine.
Genormte Definition von BIPM — Bureau International des Poids et Mesures (SI) · Standardunsicherheit
Isotop
Atome desselben Elements (gleiche Protonenzahl) mit unterschiedlicher Neutronenzahl und damit unterschiedlicher Masse. Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14 sind Isotope des Kohlenstoffs; nur Letzteres ist radioaktiv.
Ordnungszahl
Die Zahl der Protonen im Atomkern, geschrieben Z. Diese Zahl, nicht die Masse, legt fest, um welches Element es sich handelt: jedes Atom mit 8 Protonen ist Sauerstoff, ob mit 8 oder 18 Neutronen.
Genormte Definition von IUPAC · Ordnungszahl
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